図解でわかる危険物取扱者講座

溶液の濃度

濃度とは、溶けている溶質の割合のことです。溶液の濃度の表し方として、次の3種類を覚えましょう。

質量パーセント濃度

質量パーセント濃度とは、溶液100g中に溶けている溶質の質量[g]のことです。質量百分率濃度(しつりょうひゃくぶんりつのうど)ともいいます。

単位は%(パーセント)を用います。

$$質量パーセント濃度[%] = \frac{溶質の質量[\mathrm{ g }]}{溶液の質量[\mathrm{ g }]} \times 100 $$

モル濃度(体積モル濃度)

モル濃度とは、溶液1L中に溶けている溶質の物質量[mol]のことです。体積モル濃度ともいいます。

単位はmol/L(モル毎リットル)やM(モーラー)を用います。

$$モル濃度[\mathrm{ mol/L }] = \frac{溶質の物質量[\mathrm{ mol }]}{溶液の体積[\mathrm{ L }]}$$

質量モル濃度

質量モル濃度とは、溶媒1kg中(←溶液でないことに注意)に溶けている溶質の物質量[mol]のことです。

単位はmol/kgを用います。

$$質量モル濃度[\mathrm{ mol/kg }] = \frac{溶質の物質量[\mathrm{ mol }]}{溶媒の体積[\mathrm{ kg }]}$$

モル沸点上昇やモル凝固点降下を求めるときに使用します。