酸と塩基の分類 - 価数と電離度による見分け方
前ページでは、酸と塩基の定義について学んできましたが、今回は、分類について確認していきましょう。
価数（かすう）による分類と電離度（でんりど）による分類があります。
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酸・塩基の価数で分類
酸や塩基が電離して生じるH+やOH-の数で分類します。
酸の分類
電離したときに生じる水素イオンH+の数を酸の価数または塩基度（えんきど）といいます。
塩基度という用語は酸なのに、なぜ塩基？という疑問がわくかもしれません。塩基を中和できる度合いという意味で塩基度といいます。
以下にいくつかの例を示します。
1価の酸（1塩基酸）
価数が1の酸を1価の酸または1塩基酸（いちえんきさん）といいます。1塩基酸という用語は、1価の塩基を中和できる酸という意味です。
下の例では、化学式からHを1個持っていることから1価の酸であることがわかります。
- 塩酸 HCl
- 硝酸 HNO3
- 酢酸 CH3COOH
2価の酸（2塩基酸）
価数が2の酸を2価の酸または2塩基酸（にえんきさん）といいます。
- 硫酸 H2SO4
- 炭酸 H2CO3
- シュウ酸 (COOH)2
- 硫化水素 H2S
3価の酸（3塩基酸）
価数が3の酸を3価の酸または3塩基酸（さんえんきさん）といいます。
- リン酸 H3PO4
- ホウ酸 H3BO3
塩基の分類
電離したときに生じる水酸化物イオンOH-の数を塩基の価数または酸度（さんど）といいます。
酸度は、酸を中和できる度合いという意味で酸度といいます。
以下にいくつかの例を示します。
1価の塩基（1酸塩基）
価数が1の塩基を1価の塩基または1酸塩基（いちさんえんき）といいます。1酸塩基という用語は、1価の酸を中和できる塩基という意味です。
下の例では、アンモニアNH3以外は、化学式からOHを1個持っていることから1価の塩基であることがわかります。
- 水酸化ナトリウム NaOH
- 水酸化カリウム KOH
- アンモニア NH3 + H2O → NH4+ + OH-
アンモニアNH3は、水に溶けるとアンモニウムイオンNH4+を生成すると共に水酸化物イオンOH-1個が生じるため1価の塩基に分類されます。
2価の塩基（2酸塩基）
価数が2の塩基を2価の塩基または2酸塩基（にさんえんき）といいます。
- 水酸化カルシウム Ca(OH)2
- 水酸化バリウム Ba(OH)2
- 水酸化マグネシウム Mg(OH)2
- 水酸化銅 Cu(OH)2
3価の塩基（3酸塩基）
価数が3の塩基を3価の塩基または3酸塩基（さんさんえんき）といいます。
- 水酸化アルミニウム Al(OH)3
- 水酸化鉄(III) Fe(OH)3
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電離度の強弱で分類
酸や塩基の電離度（電離している割合）で分類します。
ちなみに、酸や塩基の強弱は、H+やOH-の数（価数）ではなく、どれだけ電離しているか（電離度）に依存します。
酸の分類
強酸と弱酸に分類できます。
強酸
電離度が1（100％）に近い酸を強酸（きょうさん）といいます。
- 塩酸 HCl
- 硫酸 H2SO4
- 硝酸 HNO3
- 過塩素酸 HClO4
弱酸
電離度が小さい酸を弱酸（じゃくさん）といいます。
- 酢酸 CH3COOH
- シュウ酸 (COOH)2
- 硫化水素 H2S
- ホウ酸 H3BO3
- フッ化水素酸 HF
- メタノール CH3OH
塩基の分類
強塩基と弱塩基に分類できます。
強塩基
電離度が1（100％）に近い塩基を強塩基（きょうえんき）といいます。
- 水酸化ナトリウム NaOH
- 水酸化カリウム KOH
- 水酸化カルシウム Ca(OH)2
- 水酸化バリウム Ba(OH)2
弱塩基
電離度が小さい塩基を弱塩基（じゃくえんき）といいます。
- アンモニア NH3
- 水酸化鉄(III) Fe(OH)3
- ピリジン C5H5N
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